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杨毅旭先生公开课及点评

[日期:2019-12-31]
来源:  笔者:王坚
[字体: 美方 ]

 

美高梅游戏2019年秋同期高二年级化学(必)导学案(21

 

话题:离子反应复习

 

编辑:罗霞  审查:张晓梅

 

【教学目标】

 

1.明亮酸、碱、盐在溶液中能发生电离(A)

 

2能科学书写强酸、强碱和大部分爆炸性盐的电离方程式(B)

 

3.穿过实验事实认识离子反应及他发生之规范,能科学书写常见的氧分子方程式(B)

 

【教学重点】识离子反应及他发生之规范,

 

【教学难点】能科学书写常见的氧分子方程式(B)

 

(课前五分钟)

 

知识点   B 

 

1离子反应定义:有离子参加或转弯的反响。

 

2  电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

 

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3离子方程式的书写

 

重大地:写。写出化学方程式

 

其次地:拆。强酸、强碱、易溶且易电离的盐要拆。

 

困难溶CaCO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

 

困难电离(H2CO3H2SCH3COOHHClOH2SO3H3PO4NH3·H2O等);空气(CO2SO2NH3H2SCl2O2H2等);氧化物(Na2OMgOAl2O3)等不拆。

 

先后三地:删。剔除前后都有之氧分子  先后四地:查。检查前后原子个数、电荷数是否守恒。

 

4离子方程式正误判断常见方法

 

1)、只是符合客观实际;CuHCl不影响;FeHCl不是生成Fe3+FeHNO3

 

转移H2Cu与浓HNO3转移NO2、稀HNO3转移NO。(2)、拆写是否正确;(3)电

 

荷守恒、质守恒。(4)、只是漏掉离子反应;如BaOH2CuSO4影响,既要写Ba2++SO42-

 

的氧分子反应,又要写Cu2+OH-的氧分子反应。

 

5离子共存问题判断

 

1、复分解型:①只是产生沉淀(如:Ba2+SO42-CO32-OHCu2+Al3+

 

Mg2+Fe3+Fe2+)②只是生成气体(如:H+CO32-HCO3SO32-NH4+OH-;)

 

只是生成弱电解质(如:OHH+HCO3NH4+H+ ClOSO32CO32

 

HCO3CH3COO等;)2、氧化还原型(如Fe3+I- H+NO3-Fe2+,);(3)、

 

另外种类:络合反应(如Fe3+SCN-);4)、隐含条件:①溶液酸碱性;  ②石蕊、

 

酚酞试剂变色;  ③广泛有色离子有:Fe3+Fe2+Cu2+MnO4

 

一、众所周知目标自主学

 

12007)下列电离方程式中,是的的是

 

    AH2SO4H2SO42            BBa(OH)2Ba2OH

 

CNaNO3NaNO3              DHClOHClO2

 

  演习:写出H2SO4Ba(OH)2影响的氧分子方程式并点题离子方程式书写的步子

 

二、消灭困难互动学

 

2化学与存在紧密联系,化学服务于生活,可提高全民生存质量①某复方[第一成份是MgCO3Al(OH)3]能有效治疗胃酸过多,租用离子方程式写出治疗原理:                                                                           在一般生活中采取的组成部分铝制器皿,在清洗表面的污浊时,决不能采取热的纯碱溶液,因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、江发生作用而把腐蚀,写出该反应的氧分子方程式                                       

 

32010下列反应的氧分子方程式书写正确的是                             

 

        A.兵器与稀硫酸反应             2Fe6H+2Fe3+3H2

 

        B.盐酸与氢氧化钠溶液反应     HOHH2O

 

        C.三氯化铁腐蚀印刷线路板      Fe3CuFe2Cu2

 

D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳:CO322HCO2H2O

 

4、(2012)下列离子方程式正确的是     

 

    A.铜粉与浓硝酸的反响:     3Cu +2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

 

    B.碳酸钙与稀硝酸反应:     CO322H= H2OCO2 

 

    C.铝与氢氧化钠溶液反应:   2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3 H2   

 

    D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:  H++OH  =  H2O

 

演习

 

 1.下列反应的氧分子方程式书写正确的是

 

ABaCl2溶液和Na2SO4溶液反应:Ba2+SO42-= BaSO4

 

BNa与江反应:Na + H2O = Na+ OH+ H2

 

CCaCO3与盐酸反应:CO32- + 2H= H2O + CO2

 

DAl与稀硫酸反应:Al + 2H=Al3+ H2

 

2(2014)下列反应的氧分子方程式书写正确的是                             

 

    A.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反响:  H+ + OH= H2O

 

    B.铜粉与稀硝酸的反响:          Cu + 2H+ = Cu2+ + H2

 

   C.氯气与碘化钾溶液的反响:      Cl2 + I= Cl+ I2

 

   D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反响:CO32 + 2H+ = H2O + CO2

 

【归纳总结

 

5(2014)某溶液中生存大量之H+SO42Cl,该溶液中还可能大量生活的氧分子是(    )

 

    AOH          BNO3        CAg+          DBa2+

 

6、(2019在含有大量NaOHCl-的溶液中,还可能大量共存的氧分子是   

 

AH+           BCO32-                 CAg+               DMg2

 

演习

 

 3. 2015)在含有大量NaOHNO3 的溶液中,还可能大量共存的氧分子是

 

ANH4           BH                CSO42                    DMg2

 

三、增强能力反思学

 

1.下列离子方程式正确的是

 

A.氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

 

B.氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)2­+2H+=Cu2++2H2O

 

C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:H++OH-=H2O

 

D.办公室中制取氯气:MnO2+2Cl-+2H+=Mn2++Cl2+2H2O

 

2.(2007)下列离子在溶液中得以大量共存的一组是

 

  AHNaOH                  BNaNO3Cl

 

CKHHCO3                 DCa2SO42CO32

 

 

 

课堂检测

 

1.(2016下列反应的氧分子方程式书写正确的是

 

AFeCl3溶液与Cu影响:Fe3+ Cu = Fe2+ + Cu2+

 

  BAgNO3溶液与NaCl影响:Ag+ Cl= AgCl

 

  CCu(OH)2CH3COOH影响:OH+ H+=H2O

 

  DCaCO3HNO3影响:CO32+2H = H2O + CO2

 

2.2018下列反应的氧分子方程式书写正确的是

 

A. H2SO4溶液与氨水反应:HOH===H2O

 

B. CuO与稀盐酸反应:CuO2H===Cu2H2O

 

C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应:AlCl33OH===Al(OH)3↓+3Cl

 

D. Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl22OH===2ClOH2O

 

3(2013)下列反应的氧分子方程式书写正确的是                             

 

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:  HOH=H2O           

 

B.浓缩铀粒与稀醋酸反应:        Zn2H=Zn2H2   

 

C.氯化镁溶液与氨水反应:    Mg22OH=Mg(OH)2 

 

D.氯气与氢氧化钠溶液反应:  Cl2OH=ClClOH2O 

 

4.(2016在含有大量之Ba2OHCl的溶液中,还可能大量共存的氧分子是

 

  ACO32    BNO3    CH      DFe3

 

5.(2011)某溶液中生存大量H+Cl-SO42-,该溶液中还可能大量生活

 

AHCO3-        BBa2+          CAl3+          DAg+

 

6(2013)在含有大量KOHCO32的溶液中还可能大量生活的氧分子是

 

ANH4          BAl3          CCa2        DSO42

 

 

《离子反应》的复习课教学反思

 

美高梅游戏  姚娟

 

基金节“离子反应”复习课,第一是以学业水平测试及格为教学目标的复习,复习内容的深难度,必需依据省学业水平测试(必修)表明的要求开展复习,在复习中,重视学生是学习之关键性,老师是学员学习之主干,丰厚调动学生的能动,竞争性和严肃性,促进学生的读书生成和提高。

 

  穿过教学实践,基金设计基本符合学生的体会规律,有利于学生通过旧知建立新知,绝大多数学生接纳了书写离子方程式应遵守的尺度以及离子共存问题的论断,众所周知了无可非议书写离子方程式的普通步骤。在尝试书写离子方程式的环节中,学员自主学习,合作学习与探讨学习等学习方法取得了实效,学员对书写离子方程式的读书表现出较好的读书兴趣。但在教学过程中发现还有部分值得改进的中央:

 

  1、教学目标达成情况有欠帐。穿过一节课的教学控制离子方程式的书写可能不太现实,在介子方程式正误判断的点子的探讨上有一度循序渐进,沿练习边发现,沿发现边积累的长河,从而需要学生在不断练习中加重体会逐渐熟练。

 

  2、在教学过程中,要提供给学生更多反思和自己评价的空子,来提高整个学生的读书效率。在尝试书写碳酸镁与盐酸反应的氧分子方程式这一环节中,以此离子方程式书写难度并不大,从而教师留给学生反思和自己评价的空子不多,这样对这些离子方程式书写较慢和离子方程式书写不科学的同学会在师生共同交流中容易把忽视,她们也往往会因为末对自已的书写结果进行反省而影响对离子方程式正确书写方法的观感。为了消灭这一问题,用好以评价促发展是关健,教学过程中要尽可能地让学生开展板演,发言等办法来展示自已的收获,穿过自评,互评,老师评来促进整个学生的进步。

 

 

对姚娟先生开设《离子反应》复习课的书评

 

点评人:化学组  罗霞

 

124日上午第二节课姚娟老师在录播室开设了一节《离子反应》合格性考试复习课,基金节课是高二通关性考试的一节化学示范课,丰厚体现了“三二一”课堂模式,贯彻了快速复习课堂,到达预期效益。现今本人谈谈对这节课的构想。

 

一、用好课前五分钟,使得增长课堂效益。

 

课前五分钟不仅可以让学生提前进入课堂状态还能让学生背诵知识点。郭老师本节课利用课前五分钟背诵强酸、强碱、易溶性盐等文化不仅实现有效利用零碎时间积累知识还能增强课堂效益。背诵的学识在电离方程式正误判断、离子方程式正误判断均采用到,也是中子方程书写的第一。郭老师巧妙应用零碎时间将课堂上更多的可贵时间应用在学生知识应用和力量提升方面,大妈增强了课堂效益。

 

二、众所周知复习目标,贯彻迅速课堂。

 

郭老师本节课本门见题,课堂直接展示课堂目标,让学生明确本节课的分量难点内容、重要题型和考查方式。穿过学测原题、合格性样卷题、变式训练的教授和练习,能塑造学生对考试题型的纲领性和熟悉性,让学生实现迅速复习,让学生明白试卷考什么老师课堂上讲什么,贯彻迅速课堂。

 

三、体现学生为主导作用,老师为中心作用

 

整节课充分体现学生为主导作用,老师为中心作用。例题全部由学生分析讲解完成,学员说的不全或相差部分由其他学生补充完成。郭老师下薄弱电解质电离方程式正误判断,到离子方程式正误判断从三地方展开判断:1.查即质量守恒和电荷守恒;2.拆:强酸强碱易溶之盐能拆;3.只是符合实际如铜与酸反应、兵器与盐酸反应生成三价铁、兵器与硝酸反应生成氢气、碳酸与氢氧化钡离子方程正误判断。再到离子共存问题即看是否生成沉淀、空气、弱电解质等,最终离子方程式书写均由学生完成,郭老师仅在相当地方进行点拨。

 

四、课堂结构合理,层次分明

 

基金节课主要内容分为四部分:电离方程式正误判断、离子方程式正误判断、离子共存问题、离子方程式书写。整节课内容主要围绕强弱电解质、复分解反应条件进行,一虎势单电解质电离是基础,离子方程式正误判断、离子共存问题是综合利用,离子方程书写是力量提升应用,复习时知识一环绕一环、逐步推进,说到底达到在新面貌下书写离子方程式能力。例如:例2.①某复方药[第一成份是MgCO3Al(OH)3]能有效治疗胃酸过多,租用离子方程式写出治疗原理           ;②在一般生活中采取的组成部分铝制器皿,在清洗表面的污浊时,决不能采取热的纯碱溶液,因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、江发生作用而把腐蚀,写出该反应的氧分子方程式         主题为新面貌下书写离子方程式体现了化学知识之均值。

 

读书化学知识是用来解决具体日常生活、农业生产、临床卫生等方面问题,读书化学不是为学习而读书,也不是为考试而读书而是为了如何让化学更好的服务于我们的生产生活。

 

 

 

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